Аналитична химия

Аналитичната  химия  представлява набор от методи за анализ-определяне състава на веществата. Химичният анализ борави с различни методи за идентифициране на веществата(какви са те,в какво  количество са). Качественият  анали

Аналитичната  химия  представлява набор от методи за анализ-определяне състава на веществата.

Химичният анализ борави с различни методи за идентифициране на веществата(какви са те,в какво  количество са).

Качественият  анализ спомага за определяне какъв  е видът на веществото, а количественият- в какво количество е.

Планиране на  експеримента. Става чрез няколко по-основни стъпки:

1. Какво вещество  ще се определя?

2. Колко вещество  ще се определя?

3. Къде ще се определя?

4. За какво  ще се определя?

5. Какво има  още в обекта на изследване,което  пречи за идентифициране на  търсеното вещество?

-Аналитична  работа. Измерва се величина с  апарат, съпоставя се с нещо  друго (необходими са други  получени резултати за помощ при анализа). Никога не може при две последователни измервания да се получат две еднакви стойности. Всяко измерване е съпроводено с грешки. Точността на 1 резултат се определя по големината на грешката.

-Хемометрия-оценка  на получен анализ.

Един метод за анализ на едно вещество не би могъл да се използва за друго вещество. Аналитичната химия също се характеризира с определяне физични и химични свойства:

-големина на  площ

-равновесни  константи.

Аналитичната  химия има фундаментален спектър. За решаване на проблем се подлагат на анализ обекти и се определя състава им. Молекулите са основната съставка на едно вещество. Имат за цел представяне химичния състав на веществото,но не винаги е точно: примерно водата в газообразно,твърдо и течно състояние или натриевия хлорид,който под познатата ни формула NaCl се намира само в стопилка. Чрез молекулните формули се показва по-добре съотношението на съставките.

-Формулна единица-атоми: йони,молекули,атоми,електрони=елементарни обекти изграждащи веществата.

Основната мярка за количество вещество е молът (mol). Един мол от различни вещества ще има различна маса. Молната маса (Mm) характеризира веществото. Количеството вещество се бележи с (n) и се определя от съотношението межу масата на веществото (m)върху неговата молна маса(Mm).

аА+bB→cC  Буквите а,b и c (малки) представляват стехиометрични коефициенти. Те показват количеството на веществата, които си взаимодействат.

Молните отношения  определят и състава на веществата.

Еквивалент (Egv). Еквивалентът е количествена характеристика на веществото. Зависи от процеса, в който учства. Не е постоянна величина.

Еквивалентна  маса. Също може да е различна като еквивалента. Автор: Албена Иванова